ഈ വിഭാഗത്തിൽ, "രസതന്ത്രത്തിലെ അദ്ധ്യാപന പ്രശ്നം പരിഹരിക്കൽ" എന്ന രീതിശാസ്ത്ര മാനുവലിന്റെ മെറ്റീരിയലുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. രചയിതാക്കൾ - കംപൈലർമാർ: ഏറ്റവും ഉയർന്ന വിഭാഗത്തിലെ രസതന്ത്ര അധ്യാപകൻ, വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനത്തിന്റെ രീതിശാസ്ത്രജ്ഞൻ "ഗ്രോഡ്നോയിലെ ജിംനേഷ്യം നമ്പർ 1" Tolkach L.Ya.; വിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനത്തിന്റെ വിദ്യാഭ്യാസ, രീതിശാസ്ത്ര വിഭാഗത്തിന്റെ രീതിശാസ്ത്രജ്ഞൻ "ഗ്രോഡ്നോ ഒഐപികെ ആൻഡ് പിആർആർ ആൻഡ് എസ്ഒ" കൊറോബോവ എൻ.പി.
വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ അളവ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ.
വാതകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ.
വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം അനുപാതം
ഒരേ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ ഒരേ വോള്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. അതിനാൽ, സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ (എൻ.എസ്.),ആ. 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ സാധാരണ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം 101.3 kPa ന് തുല്യമാണ്, ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോൾ ഒരു വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു22.4 ഡിഎം3.
മനോഭാവംഒരു വാതകത്തിന്റെ അളവ് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ രാസ അളവിന്റെ അനുബന്ധമായ അളവിനെ വിളിക്കുന്നുമോളാർ വാതകത്തിന്റെ അളവ് (വി.എം):
വി.എം = വി/ എൻdm 3, എവിടെ നിന്ന്വി = വി.എം · എൻ
മറ്റൊരു വാതകവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഒരു വാതകം ഭാരം കുറഞ്ഞതാണോ ഭാരമേറിയതാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ, അവയുടെ സാന്ദ്രത താരതമ്യം ചെയ്താൽ മതി:
r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.വാതകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത താരതമ്യപ്പെടുത്തുന്നതിന്, അവയുടെ മോളാർ പിണ്ഡം താരതമ്യം ചെയ്താൽ മതിയെന്ന് മുകളിൽ പറഞ്ഞ പദപ്രയോഗത്തിൽ നിന്ന് മനസ്സിലാക്കാം.
ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡവും മറ്റൊരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു അളവാണ്
ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത ( ഡി 2 ) ഒരു വാതകത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു വാതകത്തിലേക്ക്.ഒരു വാതകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത മറ്റൊന്നിൽ നിന്ന് അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് അതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും:
എം
1 = എം 2 · ഡി 2 .വായു വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ്, അതിനാൽ അതിന്റെ "മോളാർ പിണ്ഡം" 22.4 ലിറ്റർ വോളിയമുള്ള വായുവിന്റെ പിണ്ഡമാണ്. ഈ മൂല്യം സംഖ്യാപരമായി ഇതിന് തുല്യമാണ്:
എം എയർ \u003d 29 ഗ്രാം / മോൾ
അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരേ അവസ്ഥയിൽ വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ ഒരേ അളവ് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
ഇതിൽ നിന്നാണ് രണ്ടാമത്തെ ഉപസംഹാരം.
സ്ഥിരമായ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും, പ്രതികരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ വോള്യങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതുപോലെ തന്നെ ചെറിയ പൂർണ്ണസംഖ്യകളായി രൂപംകൊണ്ട വാതക ഉൽപന്നങ്ങളുടെ അളവുമായും ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
വാതകങ്ങളുടെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതങ്ങളുടെ നിയമത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഗേ-ലുസാക്ക് ഈ പാറ്റേൺ രൂപപ്പെടുത്തി. അങ്ങനെ, വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുകയോ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്താൽ, അവയുടെ വോളിയം അനുപാതങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും.
പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവ് ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ അളവുകൾക്ക് ആനുപാതികമാണ്:
V 1 / V 2 = n 1 / n 2 അതായത്. V1, V2
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങൾക്ക് സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്.ഉദാഹരണം 1 സിലിണ്ടറിൽ 0.5 കിലോഗ്രാം കംപ്രസ് ചെയ്ത ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എന്ത് വോളിയംഇത്രയും ഹൈഡ്രജൻ എടുക്കണോ? നിബന്ധനകൾസാധാരണ.
തീരുമാനം:
1. കെമിക്കൽ അളവ് കണക്കാക്കുക
ഹൈഡ്രജൻ, ബലൂണിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:എൻ
(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), ഇവിടെ M (H 2) \u003d 2 g / mol.2. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ 1 മോൾ 22.4 വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു
dm 3, പിന്നെവി = വി.എം · എൻ, വി( എച്ച് 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)
ഉത്തരം: 5600 ഡിഎം 3
ഉദാഹരണം2. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ അധികമുള്ള 1 ഗ്രാം ചികിത്സയ്ക്കിടെ 1.18 ലിറ്റർ പുറത്തിറങ്ങിയാൽ, ഒരു അലുമിനിയം-ചെമ്പ് അലോയ്യുടെ ഘടന (% ൽ) എന്താണ്?ഹൈഡ്രജൻ?
തീരുമാനം:
1. അലൂമിനിയം മാത്രമേ ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ എന്നതിനാൽസമവാക്യം എഴുതുക:
2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3എച്ച് 2
2മോൾ 3മോൾ
2. കണക്കുകൂട്ടുക രാസ അളവ്ഹൈഡ്രജൻ:
എൻ(എച്ച് 2 ) = 1.18/22.4= 0.05 (മോൾ)
3. പ്രതികരണ സമവാക്യം അനുസരിച്ച്, ഞങ്ങൾ അലൂമിനിയത്തിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നു,അലോയ്യിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു:
3 മോൾ 2 മോൾ അലുമിനിയം
0.05 മോൾ പ്രതികരിച്ചാൽ ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുംxഅലൂമിനിയത്തിന്റെ മോൾ
x \u003d 0.05 2/3 \u003d 0.033 (mol),
എം( അൽ) = 0.035 27 = 0.9 (g), ഇവിടെ M(Aഎൽ) = 27 ഗ്രാം/മോൾ
5. കണക്കാക്കുക അലോയ്യിലെ അലൂമിനിയത്തിന്റെ പിണ്ഡം:
w(ഒപ്പംഎൽ) = എം ( അൽ ) / എം (ലോഹക്കൂട്ട്) , w( A1) = 0.9/1= 0.9 അല്ലെങ്കിൽ 90%.
അപ്പോൾ അലോയ്യിലെ ചെമ്പിന്റെ പിണ്ഡം 10% ആണ്
ഉത്തരം: 90% അലുമിനിയം, 10% ചെമ്പ്
ഉദാഹരണം 3 ഇതിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുക: a) വായുവിലെ ഓക്സിജൻ,b) ഹൈഡ്രജന്റെ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്.
തീരുമാനം:
1. വായുവിലെ ഓക്സിജന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത കണ്ടെത്തുക:
ഡി വായു (O 2) =എം(O 2)/എം (വായു) = 32/29= 1,1.
2. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുകഹൈഡ്രജൻ
ഡി H2 (CO 2) =എം(CO 2)/എം(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.
ഉത്തരം: 1.1; 22
ഉദാഹരണം 4 0.5 മോൾ ഓക്സിജൻ, 0.5 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവ അടങ്ങിയ വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുകകാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ 0.5 മോളും.
തീരുമാനം:
1. വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ രാസ അളവ് കണ്ടെത്തുക:
എൻ(മിശ്രിതങ്ങൾ) \u003d 0.5 + 0.5 + 0.5 \u003d 1.5 (മോൾ).
2. വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക:
വി(മിശ്രിതങ്ങൾ) \u003d 22.4 1.5 \u003d 33.6 (dm 3).
ഉത്തരം: 33.6 ഡിഎം 3 മിശ്രിതങ്ങൾ
ഉദാഹരണം 5 11.2 മീറ്റർ കത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക 3 മീഥേൻ CH 4.
തീരുമാനം:
1. മീഥേൻ ജ്വലനത്തിന്റെ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
1 മോൾ1 മോൾ
1 മീ 3 1 മീ 3
2. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ അളവ് കണക്കാക്കാൻ, ഞങ്ങൾ അനുപാതം രചിക്കുകയും പരിഹരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:
1 m 3 CH 4 കത്തിക്കുമ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് 1 m 3 CO 2 ലഭിക്കും
11.2 മീറ്റർ കത്തുമ്പോൾ 3 CH 4 x m 3 CO 2 ആയി മാറും
x \u003d 11.2 1 / 1 \u003d 11.2 (m 3)
ഉത്തരം: 11.2 മീ 3 കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്
ഉദാഹരണം 6 കംപ്രസ് ചെയ്ത വാതകങ്ങൾ സംഭരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടറിൽ 8 കിലോ ഭാരമുള്ള ദ്രാവക ഓക്സിജൻ നിറച്ചു.
വാതകാവസ്ഥയിൽ (N.O.) ഓക്സിജൻ എത്ര വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളും?
തീരുമാനം:
1. ദ്രാവക ഓക്സിജന്റെ രാസ അളവ് കണക്കാക്കുക:
എൻ( ഒ 2 ) = 8000/32 = 250 (മോൾ).
2. വാതക ഓക്സിജന്റെ അളവ് കണക്കാക്കുക:
വി( ഒ 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 ഡിഎം 3.
ഉത്തരം: 5600 ഡിഎം 3
ഉദാഹരണം 7 1 മീറ്റർ വോളിയത്തിൽ വായുവിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക 3 (n.o.) അതിൽ നൈട്രജൻ, 21 - ഓക്സിജൻ, 1 - ആർഗോൺ (മറ്റ് വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ) 78 വോളിയം ഭിന്നസംഖ്യകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ.
തീരുമാനം:
1. പ്രശ്നത്തിന്റെ അവസ്ഥയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, വായുവിലെ വാതകങ്ങളുടെ അളവ് യഥാക്രമം തുല്യമാണ്:
വി( എൻ 2 ) \u003d 1 0.78 \u003d 0.78 മീ 3;
വി(O 2) \u003d 1 0.21 \u003d 0.21 മീ 3,
വി(ഒപ്പംആർ) \u003d 1 0.01 \u003d 0.01 മീ 3.
2. ഓരോ വാതകത്തിന്റെയും രാസ അളവ് കണക്കാക്കുക:
എൻ( എൻ 2 ) = 0.78 / 22.4 10 -3 = 34.8 (മോൾ),
എൻ(O 2) \u003d 0.21 / 22.4 10 -3 \u003d 9.4 (mol),
എൻ(ഒപ്പംആർ) \u003d 0.01 / 22.4 10 -3 \u003d 0.45 (മോൾ).
3. ഞങ്ങൾ വാതകങ്ങളുടെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുന്നു:
എം(എൻ 2 ) = 34.8 28 = 974(ഗ്രാം),
എം(ഒ 2 ) = 9.4 32 = 30(ഗ്രാം),
എം(ഒപ്പംആർ) = 0.45 40 = 18(r).
4. വായുവിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക:
എം(എയർ) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (ഗ്രാം) അല്ലെങ്കിൽ 1.293 കി.ഗ്രാം.
ഉത്തരം: 1.293 കി.ഗ്രാം വായു
ഉദാഹരണം 8 0.1 മീറ്റർ വോളിയമുള്ള ഓക്സിജനും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന മിശ്രിതം യൂഡിയോമീറ്ററിൽ കത്തിക്കുമ്പോൾ 3 മിശ്രിതത്തിന്റെ അളവ് 0.09 മീറ്റർ കുറഞ്ഞു 3 .
എന്തെല്ലാം വാല്യങ്ങൾഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും പ്രാരംഭ മിശ്രിതത്തിൽ ഉണ്ടായിരുന്നു, ശേഷിക്കുന്ന വാതകം കത്തുകയാണെങ്കിൽ (n.o.) ?
തീരുമാനം:
1. പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക:
2H 2 + ഒ 2 = 2H 2 ഒ
2 മോൾ 1മോൾ 2മോൾ
2. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച വാതകങ്ങളുടെ അളവ് ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
വ്യാപ്തം ദ്രാവക ജലത്തിന്റെ രൂപീകരണം കാരണം വാതക മിശ്രിതം കുറഞ്ഞു, അതിനാൽ പ്രതികരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവ് 0.09 മീ. 3 .
കാരണം വാതകങ്ങൾ 2:1 എന്ന അനുപാതത്തിൽ പ്രതികരിക്കുക, തുടർന്ന് 0.09 മീറ്ററിൽ നിന്ന് 3 രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ
ഹൈഡ്രജനിൽ വീഴുക, ഒന്ന് - ഓക്സിജനിലേക്ക്. അതിനാൽ, പ്രതികരണമായി
0.06 മീറ്റർ പ്രവേശിച്ചു 3 ഹൈഡ്രജനും 0.03 മീ 3 ഓക്സിജൻ.
3. പ്രാരംഭ മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങളുടെ അളവ് ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു.
കാരണം ശേഷിക്കുന്ന വാതകം കത്തുന്നു, അത് ഹൈഡ്രജൻ ആണ് - 0.01 മീ 3 .
വി(എച്ച് 2 ) = 0.01 + 0.06 = 0.07 (മീ 3 ) അല്ലെങ്കിൽ 70 ലിറ്റർ,
വി(ഒ 2 ) = 0.1 - 0.07 = 0.03 (മീ 3 ) അല്ലെങ്കിൽ 30 എൽ.
ഉത്തരം: 70 ലിറ്റർ ഹൈഡ്രജൻ, 30 ലിറ്റർ ഓക്സിജൻ
ഉദാഹരണം 9 56 ലിറ്റർ ആർഗോണും 28 ലിറ്റർ നൈട്രജനും (N.O.) അടങ്ങിയ വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുക?
തീരുമാനം:
1. വാതകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെ നിർവചനത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി,
ഡി എച്ച് 2 = എം (മിക്സുകൾ) / എം(എച്ച് 2 ).
2. വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ രാസ അളവും പിണ്ഡവും കണക്കാക്കുക:
എൻ(Ar) \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 2.5 (മോൾ);
എൻ(എൻ 2 ) = 28/22.4= 1.25 (മോൾ);
എൻ(മിശ്രിതങ്ങൾ) = 2.5 + 1.25 = 3.75 (മോൾ).
എം(Ar) = 2.5 40 = 100 (ഗ്രാം),
എം(എൻ 2 ) = 1,25 28 = 35 (ഗ്രാം),
എം(മിശ്രിതങ്ങൾ) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (ഗ്രാം), കാരണം
എം(എആർ) = 40 ഗ്രാം/മോൾ, എം (എൻ 2 ) = 28 g/mol.
3. മിശ്രിതത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക:
എം(മിശ്രിതം) = എം (മിക്സുകൾ) / എൻ (മിക്സുകൾ) ;
എം (മിശ്രിതം) \u003d 135 / 3.75 \u003d 36 (ഗ്രാം / മോൾ)
4. ഹൈഡ്രജന്റെ വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത കണക്കാക്കുക:
ഡി എച്ച് 2 = 36/2 = 18.
ഉത്തരം: 18
ഉദാഹരണം 10 ഓക്സിജൻ (n.o.s.) നിറച്ച മൂന്ന് ലിറ്റർ പാത്രത്തിൽ 3 ഗ്രാം കരി പൂർണ്ണമായും കത്തിക്കാൻ കഴിയുമോ?
തീരുമാനം:
1. കൽക്കരി ജ്വലനത്തിന്റെ പ്രതികരണത്തിനുള്ള സമവാക്യം ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു:
നിന്ന് + ഒ 2 = SO 2
1മോൾ 1മോൾ
2. കൽക്കരിയുടെ രാസ അളവ് ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു:
എൻ(FROM) = 3/12 = 0.25 (mol), കാരണം M (C) \u003d 12 g / mol.
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ആവശ്യമായ ഓക്സിജന്റെ രാസ അളവും ആയിരിക്കും 0.25 മോൾ (പ്രതികരണ സമവാക്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി).
3. 3 ഗ്രാം കൽക്കരി കത്തിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഓക്സിജന്റെ അളവ് ഞങ്ങൾ കണക്കാക്കുന്നു:
വി(ഒ 2 ) = 0,25 22.4 = 5.6 (എൽ).
4. വാതകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ അളവ് ഉൾക്കൊള്ളുന്നതിനാൽ, 3 ലിറ്റർ ഓക്സിജൻ ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഈ തുക മതിയാകില്ല 3 ഗ്രാം കൽക്കരി കത്തിക്കാൻ.
ഉത്തരം: പോരാ
ഉദാഹരണം 11. n.o.s. ൽ നീരാവിയായി മാറുന്നതിന്റെ ഫലമായി ദ്രാവക ജലത്തിന്റെ അളവ് എത്ര തവണ വർദ്ധിക്കും?
രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം അനുപാതം.
ലക്ഷ്യം: വാതകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ഏകീകരിക്കുക, വാതകങ്ങളുടെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതങ്ങൾ കണക്കാക്കാൻ കഴിയും, വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതങ്ങളുടെ നിയമം ഉപയോഗിച്ച് രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്, പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ അവഗാഡ്രോ നിയമവും മോളാർ വോളിയം എന്ന ആശയവും പ്രയോഗിക്കുക.
ഉപകരണം: ടാസ്‌ക്കുകളുള്ള കാർഡുകൾ, ബോർഡിലെ അവഗാഡ്രോ നിയമം.
ക്ലാസുകൾക്കിടയിൽ:
ഐസംഘടന നിമിഷം
ആവർത്തനം
1. വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
(എച്ച് 2, എൻ 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)
2. ഈ വാതകങ്ങളുടെ സാധാരണ ആശയം എന്താണ്? ("വ്യാപ്തം")
3. വാതകങ്ങളുടെ ഘടനയിൽ 2 ആറ്റങ്ങളും ഏതൊക്കെയും ഉൾപ്പെടുന്നുവെന്ന് നിർദ്ദേശിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞൻ?
(എ. അവോഗാഡ്രോ, എച്ച് 2, ഒ 2, എൻ 2 )
4. അവോഗാഡ്രോ കണ്ടുപിടിച്ച നിയമം?
(ഒരേ അവസ്ഥയിൽ വിവിധ വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ അളവുകളിൽ (ടിമർദ്ദത്തിലും) ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു)
5. അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും 1 മോൾ (22.4 l / mol) എന്നതിന് തുല്യമായ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
6. വാതകത്തിന്റെ അളവ് ഏത് നിയമം സൂചിപ്പിക്കുന്നു? (വിm - മോളാർ വോളിയം)
7. ഏത് ഫോർമുലകളിലൂടെയാണ് നമ്മൾ കണ്ടെത്തുന്നത്:വി, വിm, പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ്?
വി m = വി വി = വി വി = വിമ ∙ വി
വി വിഎം
II. മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുന്നു
പ്രതിപ്രവർത്തനം പ്രതികരിക്കുകയും ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നം വാതകാവസ്ഥയിലായിരിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, അവയുടെ വോളിയം അനുപാതങ്ങൾ പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനാകും.
ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിനുമായുള്ള ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പരിഗണിക്കുക. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രതികരണ സമവാക്യം:
H 2 + സി.ഐ 2 = 2NS ഐ
1 മോൾ 1 മോൾ 2 മോൾ
22.4 l/mol 22.4 l/mol 44.8 l/mol
നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, 1 മോൾ ഹൈഡ്രജനും 1 മോൾ ക്ലോറിനും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് 2 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. വോള്യങ്ങളുടെ ഈ സംഖ്യാ മൂല്യങ്ങൾ 22.4 ആയി കുറച്ചാൽ, നമുക്ക് 1:1:2 എന്ന വോളിയം അനുപാതം ലഭിക്കും. ഈ രീതിയിൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാനും സാധിക്കും.
വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്ന അവോഗാഡ്രോ നിയമം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
ഒരേ ബാഹ്യ വ്യവസ്ഥകളിൽ തുല്യ വോള്യങ്ങളിൽ ( ടി മർദ്ദവും) ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ 1 മോൾ എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരേ വോളിയം (ഗ്യാസിന്റെ മോളാർ വോളിയം) ഉൾക്കൊള്ളുന്നു എന്ന പരിണതഫലമാണ് ഈ നിയമത്തിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നത്. 22.4 ലിറ്ററിന് തുല്യമാണ്.
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങളിലെ ഗുണകങ്ങൾ മോളുകളുടെ എണ്ണവും വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വോള്യങ്ങളുടെ എണ്ണവും കാണിക്കുന്നു.
ഉദാഹരണം: 10m³ ഹൈഡ്രജൻ അതുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ എത്ര ഓക്സിജൻ ഉപഭോഗം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്ന് കണക്കാക്കുക.
പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതാം
10 m³ x m³
2H 2 + O 2 \u003d 2H2O
2 മോൾ 1 മോൾ
2 m³ 1 m³
പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യം അനുസരിച്ച്, ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും 2:1 വോളിയം അനുപാതത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് അറിയാം.
അപ്പോൾ 10:2 = X:1, X = 5 m³. അതിനാൽ, 10 m³ ഹൈഡ്രജൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിന്, 5 m³ ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്.
അവഗാഡ്രോ നിയമം ഉപയോഗിച്ചുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ.
ഐ ചുമതല തരം.
അറിയപ്പെടുന്ന വാതകത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുകയും പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിന്റെ ഉൽപാദനത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിന്റെ അളവ് (N.O.) കണക്കാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
ഉദാഹരണം 1ഓക്സിജന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക, അതിന്റെ അളവ് n.o. 89.6 ലിറ്റർ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
ഫോർമുല അനുസരിച്ച് വി = വിമ ∙ വിദ്രവ്യത്തിന്റെ അളവ് കണ്ടെത്തുകവി = വി
വിഎം
വി (ഒ 2 ) = _____89.6l___= 4 മോൾ
22.4 l/mol ഉത്തരം: വി(ഒ 2) = 4 മോൾ
ഉദാഹരണം 2 സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1.5 മോളിലെ ഓക്സിജന്റെ അളവ് എത്രയാണ്?
വി (ഒ 2 ) = വിമ ∙ വി \u003d 22.4 l / mol ∙ 1.5 mol \u003d 33.6 l.
II ചുമതല തരം.
ഒരു വാതക പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന് വോളിയത്തിന്റെ (എൻ.എസ്.) കണക്കുകൂട്ടൽ.
ഉദാഹരണം. 96 ഗ്രാം ഓക്സിജൻ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അളവ് (എൻ.സി.യിൽ) കണക്കാക്കുക. ആദ്യം, ഓക്സിജൻ O യുടെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക 2. ഇത് M (O 2) \u003d 32 g / mol ന് തുല്യമാണ്.
ഇപ്പോൾ ഫോർമുല അനുസരിച്ച്എം = എം ∙ വി കണ്ടെത്തുക.
വി (ഒ 2 ) = എം = 96 ഗ്രാം____= 3 മോൾ.
എം 32 ഗ്രാം / മോൾ
ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജന്റെ 3 മോളുകൾ (എൻസി) ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അളവ് കണക്കാക്കുകവി = വിമ ∙ വി :
വി(ഒ 2 ) \u003d 22.4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67.2 l.
ഉത്തരം: വി(ഒ 2) = 67.2 ലിറ്റർ.
III. പാഠത്തിന്റെ ഏകീകരണം
1. എക്സിയുമായി പ്രവർത്തിക്കുക. പേജ് 80 (8.9)
2. d / z: ഖണ്ഡിക 29 പേജ് 80 എക്സി. 10
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന് aA + bB = cC + dD
ബന്ധം
ഇവിടെ nА, nВ എന്നിവ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവാണ്, nС, nD എന്നിവ രൂപപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ അളവാണ്, കൂടാതെ, b, с, d എന്നിവ സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങളാണ്.
പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിൽ നിന്ന് അവയുടെ പിണ്ഡത്തിലേക്ക് പോകുന്നത് എളുപ്പമാണ്:
വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, അവയുടെ അളവ് പലപ്പോഴും സജ്ജീകരിക്കുകയോ നിർണ്ണയിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നു. റിയാക്ടന്റ് ബിയും ഉൽപ്പന്നം ഡിയും വാതകങ്ങളാണെങ്കിൽ, ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിൽ നിന്ന് അവയുടെ അളവുകളിലേക്കുള്ള മാറ്റം നടപ്പിലാക്കുന്നു:
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിലൊന്നിന്റെ അറിയപ്പെടുന്ന (വ്യവസ്ഥ പ്രകാരം) അളവ്, പിണ്ഡം അല്ലെങ്കിൽ വോളിയം (ഗ്യാസിന്) കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ശേഷിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എല്ലാ അളവുകളുടെയും മൂല്യങ്ങൾ കണക്കാക്കാൻ കഴിയും.
എ, ബി വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ, അവയിലൊന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു, അവയുടെ വോള്യങ്ങളുടെ അനുപാതം VA: VB, ഒരു നിശ്ചിത അനുപാതത്തിന്, അവയുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ അളവ് (അല്ലെങ്കിൽ തിരിച്ചും) കണ്ടെത്താനാകും.
പ്രശ്ന പരിഹാര ഉദാഹരണം
ചെയ്തത് ഉയർന്ന താപനിലമഗ്നീഷ്യം നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ആർഗോണുമായി ഒരു മിശ്രിതമായി എടുക്കുന്നു, മൊത്തം വോളിയം 5.6 l (n.o.), കൂടാതെ 15 ഗ്രാം നൈട്രൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. പ്രാരംഭ മിശ്രിതത്തിലെ വാതകങ്ങളുടെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതം V(N2):V(Ar) കണക്കാക്കുക.
എന്നതിനായുള്ള ചുമതലകൾ സ്വതന്ത്ര പരിഹാരംഭാഗം എ
1. 6 l നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II) 5 l ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചു (തുല്യമായ അവസ്ഥയിൽ അളക്കുന്ന അളവുകൾ), അതിനാൽ, അന്തിമ മിശ്രിതത്തിൽ, ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ വോളിയം അനുപാതം റിയാക്ടറുകളിലൊന്നാണ്
2. അടച്ച പാത്രത്തിൽ, 24 ഗ്രാം ഗ്രാഫൈറ്റ് 67.2 ലിറ്റർ (n.a.) ഓക്സിജൻ, ഓക്സിജന്റെ അളവ് അനുപാതം എന്നിവയിൽ കത്തിച്ചു: ഉൽപ്പന്നത്തിന് തുല്യമാണ് ലഭിച്ചത്
3. ഓസോണേറ്ററിലൂടെ 7.5 മോൾ ഓക്സിജൻ കടന്നുപോയി, അത് ഭാഗികമായി ഓസോണായി മാറി. രണ്ടാമത്തേത് പൂർണ്ണമായും "കത്തുന്ന" (സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ) 0.5 മോൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (SO2 ആയി മാറുന്നു) ചെലവഴിക്കുന്നു; അതിനാൽ, ഓസോണൈസറിന്റെ ഔട്ട്ലെറ്റിൽ O3:O2 ന്റെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതം
4. 142.8 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ്, 1 (ക്ലോറിൻ): 2 (എയർ) വോളിയം അനുപാതത്തിൽ വായുവുമായി ഒരു മിശ്രിതമായി എടുത്ത ക്ലോറിൻ ലായനിയിൽ അളവനുസരിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. വാതകങ്ങളുടെ പ്രാരംഭ മിശ്രിതത്തിന്റെ ആകെ അളവ് (ലിറ്ററിൽ) ആയിരുന്നു
5. CH4 + H2 മിശ്രിതത്തിന്റെ 17.92 ലിറ്റർ (n.o.) പൂർണ്ണമായ ജ്വലനത്തിന്, 1 mol ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്. പ്രാരംഭ മിശ്രിതത്തിൽ, CH4:H2 ന്റെ വോളിയം അനുപാതം ഇതിന് തുല്യമാണ്:
6. കെ.സി.എൽ.ഒ.3യുടെ 0.04 മോൾ ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൽ കണക്കാക്കി ലഭിച്ച ഗ്യാസ് എ, 6 ഗ്രാം കാൽസ്യം വെള്ളത്തോടൊപ്പം ശുദ്ധീകരിക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഗ്യാസ് ബി ഉള്ള ഒരു പാത്രത്തിൽ (എൻ.എ.യിൽ) കലർത്തി, എ വോളിയം അനുപാതത്തിൽ ഒരു മിശ്രിതം ലഭിച്ചു. : ബി തുല്യമാണ്
7. നൈട്രോബെൻസീൻ അധിക ഓക്സിജൻ കത്തിച്ചതിന് ശേഷം, ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മിശ്രിതം (നൈട്രജൻ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, വെള്ളം) ലഭിച്ചു, അതിൽ 4 ലിറ്റർ (n.a.) നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, വോളിയം അനുപാതം N2: O2 4: 1 ആണ്. വ്യവസ്ഥകൾ, ഓക്സിജന്റെ പ്രാരംഭ അളവ് (ലിറ്ററിൽ, n.a.) ആയിരുന്നു
8. അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ 1 മോളിന്റെ താപ വിഘടനം ഇതിനകം 11.2 ലിറ്റർ (n.a.) അമോണിയ അടങ്ങിയ ഒരു സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടറിൽ നടത്തി. NH3 ന്റെ അവസാന വോളിയം അനുപാതം:HCl ആണ്
9. വോളിയം അനുപാതം 9: 1 ഉള്ള ഓക്സിജനും ക്ലോറിനും ചേർന്ന മിശ്രിതം ഒരു കെഐ ലായനിയിൽ നിന്ന് ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ 0.5 മോൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ഉപയോഗിച്ചു, അതിനാൽ, ഉപയോഗിക്കുന്ന വാതക മിശ്രിതത്തിന്റെ ആകെ അളവ് (ലിറ്ററിൽ, n.a.).
10. ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൽ KClO3 യുടെ 1 mol കണക്കാക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിച്ച ഓക്സിജൻ ഓസോണൈസറിലൂടെ കടന്നുപോകുമ്പോൾ, ഓക്സിജന്റെ 5% ഓസോണായി മാറുകയും ഓസോണൈസറിന്റെ ഔട്ട്ലെറ്റിൽ O2:O3 ന്റെ വോളിയം അനുപാതം ആയിരുന്നു.
ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിൽ നിന്നുള്ള നേർത്ത-ഫിലിം മെറ്റൽ-പോളിമർ സിസ്റ്റങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെ ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ ക്രമങ്ങൾ
വാക്വം ടെക്നോൾ രൂപീകരിച്ച നേർത്ത-ഫിലിം മെറ്റൽ-പോളിമർ മെറ്റീരിയലുകൾ (മെറ്റലൈസ്ഡ് പോളിമറുകൾ, നേർത്ത പോളിമർ കോട്ടിംഗുള്ള ലോഹ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, മൾട്ടി ലെയർ സിസ്റ്റങ്ങൾ മുതലായവ) ...
Si(100) ഉപരിതലത്തിൽ Ge യുടെ എപിറ്റാക്സിയൽ വളർച്ച
മൈക്രോ ഇലക്ട്രോണിക്സ്, ഒപ്റ്റിക്സ്, ഇൻസ്ട്രുമെന്റ് നിർമ്മാണം, പുതിയ സാങ്കേതികവിദ്യയുടെ മറ്റ് ശാഖകൾ എന്നിവയുടെ കൂടുതൽ വികസനത്തിനുള്ള നേട്ടങ്ങളും സാധ്യതകളും നേർത്ത ഫിലിമുകളുടെ ഭൗതികശാസ്ത്രവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇലക്‌ട്രോണിക്‌സിന്റെ മൈക്രോമിനിയറ്ററൈസേഷന്റെ പുരോഗതി...
പോളിമെറിക് വസ്തുക്കളുടെ ജ്വലനം കുറയ്ക്കുന്നതിന് ഗുണങ്ങളുള്ള ഘടകങ്ങൾ
എല്ലാ വർഷവും, തീപിടിത്തം രാജ്യത്തിന്റെ സമ്പദ്‌വ്യവസ്ഥയ്ക്ക് നൂറുകണക്കിന് ദശലക്ഷക്കണക്കിന് റുബിളിൽ നാശമുണ്ടാക്കുന്നു. പോളിമെറിക് വസ്തുക്കളുടെ ജ്വലന സമയത്ത്, വലിയ അളവിൽ വിഷവാതകങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു, അത് മനുഷ്യരെ പ്രതികൂലമായി ബാധിക്കുന്നു ...
രസതന്ത്രം
പൊതു രസതന്ത്രം
രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളും നിയമങ്ങളും സിദ്ധാന്തങ്ങളും
രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ വാതകങ്ങളുടെ വോളിയം അനുപാതം. അവോഗാഡ്രോ നിയമം
ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ വോള്യൂമെട്രിക് അനുപാതങ്ങളുടെ നിയമം
വാതകങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള അനുപാതത്തിൽ പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. 1808-ൽ, ജെ.എൽ. ഗേ-ലുസാക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന പാറ്റേൺ സ്ഥാപിച്ചു: പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ വോള്യങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ വാതക പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ചെറിയ പൂർണ്ണസംഖ്യകളായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
ശാസ്ത്രജ്ഞർ കണ്ടെത്തിയ നിയമം രസതന്ത്രത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നത് വോള്യൂമെട്രിക് ഫ്ലോ നിയമംബി. ഇത് പാലിക്കുന്നതിന്, പ്രതികരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവ് ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും അളക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവുകളുടെ അനുപാതം സമവാക്യത്തിന്റെ ഗുണകങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: .
ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജന്റെ 3 വോള്യങ്ങൾ 1 വോള്യം നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി 2 വോള്യമുള്ള അമോണിയ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്, അനുപാതം നിലനിർത്തുന്നു.
ഒരു ടാസ്ക്. 2 m 3 നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ ഹൈഡ്രജന്റെ അളവ് എത്രയാണ്?
തീരുമാനം
ഹൈഡ്രജന്റെ അളവ് നൈട്രജന്റെ വോളിയത്തിന്റെ 3 മടങ്ങ് ആയിരിക്കണം എന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയും:
ഹൈഡ്രജൻ m 3 ന്റെ അളവ്.
അവോഗാഡ്രോ നിയമം
പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ വോള്യങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ലളിതമായ ബന്ധം വിശദീകരിക്കാൻ അവഗാഡ്രോ നിയമം ഉപയോഗിക്കുക: ഒരേ അവസ്ഥയിൽ (താപനിലയും മർദ്ദവും) വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ വോള്യങ്ങളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.അവോഗാഡ്രോ നിയമത്തിൽ നിന്ന്, രണ്ട് ഒരിക്കലും നൽകിയിട്ടില്ലഒപ്പം:
1) ഒരേ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ ഒരേ വോളിയം ഉണ്ടാകും.
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (n.a.), അതായത്, 273 K താപനിലയിലും 101.3 kPa (1 atm) മർദ്ദത്തിലും, ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ 1 മോൾ 22.4 ലിറ്ററിന് തുല്യമായ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഈ വോള്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ്ഒപ്പം l/mol എന്ന് സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് മോളാർ വോളിയം കണക്കാക്കാം
.
2) സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും, വാതകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം മാത്രമാണ്.
ആശയം അവതരിപ്പിക്കാൻ ഇത് ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതആദ്യ വാതകം രണ്ടാമത്തേതിൽ:
,
എവിടെ ഡി- ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത, അതേ അവസ്ഥയിൽ ആദ്യത്തെ വാതകം രണ്ടാമത്തേതിനേക്കാൾ എത്ര മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണെന്ന് കാണിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് വാതകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയാണ് ഏറ്റവും സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്. അപ്പോൾ:
; .
ഏത് വാതകത്തിനും ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത നിങ്ങൾക്ക് കണക്കാക്കാം.
ദ്രവ്യത്തിന്റെ വാതകാവസ്ഥ. അവോഗാഡ്രോ നിയമം. ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ്.
പദാർത്ഥങ്ങൾ മൂന്ന് അഗ്രഗേഷൻ അവസ്ഥകളിലാകാം - ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം. ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന കണങ്ങൾ പരസ്പരം ശക്തമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതിയുണ്ട്. കണികകൾ ഖരപദാർഥങ്ങൾആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ, ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകൾ എന്നിവ ആകാം. ഈ കണങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ നോഡുകൾക്ക് ചുറ്റും ഒരു ചെറിയ വ്യാപ്തിയോടെ ആന്ദോളനം ചെയ്യുന്നു. ദ്രാവകങ്ങളിൽ, കണികകൾ പരസ്പരം ബന്ധിതമല്ല, വളരെ ദൂരത്തേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ദ്രവത്വമുണ്ട്, അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതിയും എടുക്കുന്നു.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള മാറ്റം ചൂടാക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി കണിക ആന്ദോളനങ്ങളുടെ വ്യാപ്തി ക്രമേണ വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ കണികകൾ ലാറ്റിസ് സൈറ്റുകൾ വിടാനുള്ള കഴിവ് നേടുന്നു, ഉരുകൽ സംഭവിക്കുന്നു. തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, നേരെമറിച്ച്, ദ്രാവക കണങ്ങൾ അവയുടെ ചലിക്കാനുള്ള കഴിവ് നഷ്ടപ്പെടുകയും ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥാനത്ത് ഉറപ്പിക്കുകയും ഒരു ഖരരൂപം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ദ്രാവകങ്ങൾക്ക്, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ഒരു തന്മാത്രാ ഘടനയുണ്ട്. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ, ദ്രാവകത്തിന്റെ ഘടന വ്യത്യസ്തമായിരിക്കാം (ലവണങ്ങളും ലോഹങ്ങളും ഉരുകുന്നത്).
അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകളിലെ അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ളതിനേക്കാൾ വളരെ ദുർബലമാണ് തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഇടപെടൽ; ആറ്റോമിക് ഘടനകളിൽ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ബന്ധിപ്പിച്ച ആറ്റങ്ങൾ; ലോഹഘടനകളിൽ ഇലക്ട്രോൺ വാതകത്താൽ ബന്ധിക്കപ്പെട്ട ലോഹ അയോണുകൾ.
ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഖര-ദ്രവാവസ്ഥകൾക്ക് പൊതുവായ ഒരു പേരുണ്ട് ഘനീഭവിച്ച അവസ്ഥ. ഘനീഭവിച്ച അവസ്ഥയിലെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത ഏകദേശം 0.5 - 22.5 g / cm 3 പരിധിയിലാണ്. വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് സാന്ദ്രത വളരെ കുറവാണ് - ഏകദേശം 10 -2 - 10 -3 g/cm 3 . ഘനീഭവിച്ച അവസ്ഥയിലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളെ ചൂടാക്കുന്നതിന്റെ ഫലമായാണ് വാതകാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം നടക്കുന്നത് (ദ്രാവകങ്ങളുടെ തിളപ്പിക്കൽ, ഖരപദാർഥങ്ങളുടെ സപ്ലിമേഷൻ). സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ തന്മാത്രകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് കടക്കുമ്പോൾ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ കണികകൾ ഇന്റർമോളിക്യുലർ ഇടപെടലിന്റെ ശക്തികളെ മറികടക്കുന്നു. ക്രമരഹിതമായി ചലിക്കുന്ന വാതക തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള സ്വതന്ത്ര സ്ഥലത്തിന്റെ അളവാണ് വാതകം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അളവ്. ഈ സ്ഥലത്തിന്റെ വലിപ്പം താപനിലയും മർദ്ദവും അനുസരിച്ചാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തന്മാത്രകൾ സ്വയം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അളവ് അവഗണിക്കാം. ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു അവോഗാഡ്രോ നിയമം :
ഒരേ അവസ്ഥയിൽ വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ വോള്യങ്ങളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
അവഗാഡ്രോയുടെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുക രണ്ട് പ്രധാന പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ .
ആദ്യ അനന്തരഫലം
ഒരേ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിൽ ഒരേ വോള്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഈ വോള്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു മോളാർ വാതകത്തിന്റെ അളവ് ( വി എം ) , ഇത് അളക്കുന്നത് m 3 / mol (മിക്കപ്പോഴും dm 3 / mol ൽ). ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ അളവ് വാതകത്തിന്റെ അളവും അതിന്റെ അളവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതത്തിന് തുല്യമാണ്:
V m ന്റെ മൂല്യം വ്യവസ്ഥകളെ (താപനില, മർദ്ദം) ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നത് വ്യക്തമാണ്. പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന്, V m ന്റെ മൂല്യം ഓർമ്മിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് സാധാരണ അവസ്ഥകൾ (n.o.) - അന്തരീക്ഷമർദ്ദം (101.3 kPa), ഐസ് ഉരുകൽ താപനില (0 0 C അല്ലെങ്കിൽ 273.15 K).
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, V m \u003d 22.4 dm 3 / mol, അല്ലെങ്കിൽ
SI യൂണിറ്റുകളിൽ 0.0224 m 3 / mol.
രണ്ടാമത്തെ അനന്തരഫലം
വാതകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത (അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ തുല്യ അളവിലുള്ള പിണ്ഡം) വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ പിണ്ഡം പോലെ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
ഇനിപ്പറയുന്ന പരിഗണനകളിൽ നിന്ന് ഇത് വ്യക്തമാണ്. ഒരേ വോള്യത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾ ഉണ്ടാകട്ടെ (വോള്യങ്ങൾ ഒരേ വ്യവസ്ഥകളിൽ അളക്കുന്നു). നമുക്ക് അവയുടെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താം:
അവയുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അനുപാതം:
സാന്ദ്രത ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ:
അവഗാഡ്രോയുടെ നിയമം n 1 \u003d n 2 അനുസരിച്ച്, ഇവിടെ നിന്ന്:
മോളാർ പിണ്ഡത്തിന്റെ അനുപാതത്തിന് തുല്യമായ വാതക സാന്ദ്രതയുടെ അനുപാതത്തെ വിളിക്കുന്നു ഒരു വാതകത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത മറ്റൊന്നിനേക്കാൾ ( ഡി ). ഡി ഒരു അളവില്ലാത്ത അളവാണ്.
ഡിയും ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡവും അറിയുന്നത്, മറ്റൊരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാണ്:
; M1 = M2 × ഡി.
ഉദാഹരണങ്ങൾ
M (x) \u003d M (H 2) × D=2 × 8.5 = 17 ഗ്രാം / മോൾ
ഈ മോളാർ പിണ്ഡമുള്ള വാതകമാണ് അമോണിയ NH 3 .
വായുവിലെ ചില വാതക ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ സാന്ദ്രത രണ്ടാണ്. ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
വായുവിന്റെ ശരാശരി മോളാർ പിണ്ഡം 29 ഗ്രാം/മോൾ ആണ്.
M(x) = M(വായു) × D=29 × 2 = 58 ഗ്രാം / മോൾ
അത്തരമൊരു മോളാർ പിണ്ഡമുള്ള ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ C 4 H 10, ബ്യൂട്ടെയ്ൻ ആണ്.
29-ൽ താഴെ മോളാർ പിണ്ഡമുള്ള വാതകങ്ങൾ വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതും 29-ൽ കൂടുതൽ ഭാരമുള്ളവയുമാണ് എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്.
കമ്പ്യൂട്ടേഷണൽ പ്രശ്നങ്ങളിൽ, നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, മറ്റ് വാതകങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത നൽകാം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മോളാർ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുന്നതിന്, നൈട്രജൻ (28 ഗ്രാം / മോൾ), ഓക്സിജൻ (32 ഗ്രാം / മോൾ) മുതലായവയുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത യഥാക്രമം മോളാർ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ഗുണിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
രാസ കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ അവഗാഡ്രോ നിയമം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. വാതകങ്ങളുടെ അളവുകൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവിന് ആനുപാതികമായതിനാൽ, പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിലെ ഗുണകങ്ങൾ, പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അളവ് പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, പ്രതിപ്രവർത്തന വാതകങ്ങളുടെ അളവുകൾക്ക് ആനുപാതികമാണ്. വ്യക്തമായും, അതേ വ്യവസ്ഥകളിൽ വോള്യങ്ങൾ അളക്കണം.
ഉദാഹരണം
2 ഡിഎം കത്തിക്കാൻ ഓക്സിജന്റെ അളവ് എത്രയാണ് 3 പ്രൊപ്പെയ്ൻ? വോള്യങ്ങൾ n-ൽ അളക്കുന്നു. വൈ.
C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O.
വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ വോള്യങ്ങളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതനുസരിച്ച്, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അതേ എണ്ണം മോളുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്ന് അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് ഇത് പിന്തുടരുന്നു. പ്രൊപ്പെയ്‌നിന്റെ അളവ് 1 dm 3 ആയിരിക്കട്ടെ. തുടർന്ന്, പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന്, 1 dm 3 പ്രൊപ്പെയ്ൻ കത്തിക്കാൻ, 5 dm 3 ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്, 2 dm 3 (രണ്ട് ലിറ്റർ) - 10 dm 3 O 2.